题目内容

20．化学中将具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）
A．CN-和N2B．NO和O2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

分析 根据具有相同原子数和最外层电子数的微粒之间互称等电子体，据此分析．

解答 解：A．CN-和N2，原子数目相同为2个；最外层电子数分别为4+5+1=10，2×5=10，原子数和最外层电子数都相等，属于等电子体，故A正确；
B．NO和O2，原子数目相同为2个，最外层电子数分别为：5+6=11，6+6=12，最外层电子数不相等，故B错误；
C．NO2和CO2，原子数目相同都为3个，最外层电子数分别为：5+6×2=17，4+6×2=16，最外层电子数不相等，故C错误；
D．SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，最外层电子数分别为：6+6×2=18，7+6×2=19，最外层电子数不相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查等电子体辨别，了解原子的构成和抓住等电子体的特征是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关说法不正确的是（　　）
A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为  
11．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CO2分子的结构式：O=C=O
C．过氧化氢的电子式：D．四氯化碳分子比例模型：
8．下列说法中正确的是（　　）
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
D．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
15．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入FeCl3溶液中          
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量
③Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   
④Na2O2投入FeCl3溶液中
⑤NaAlO2溶液中与足量的NaHCO3溶液混合．
A．只有①④B．只有③⑤C．只有②③D．只有①④⑤
5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（　　）
A．氯化钠和泥沙B．汽油和柴油C．四氯化碳和水D．氯化钙和硫酸钡
12．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se说法正确的是（　　）
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同素异形体
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se物理性质和化学性质均相同
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子
9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
10．在100mL（Na2CO3）与NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．当向混合液中滴加75nL盐酸时，溶液中部分离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．b点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
D．c→d的过程中水的电离程度逐渐减小

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