题目内容
11．下列离子方程式中书写正确的是（ ）| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- | |
| B． | H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓ | |
| C． | FeS固体放人稀盐酸溶液中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O |
分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．硫化氢为气体，离子方程式中不能拆开；
C．硫化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氯化氢；
D．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开．
解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；
C．FeS固体放人稀盐酸溶液中，反应生成氯化亚铁和硫化氢，反应的离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X＞W＞Q | |
| B． | Q、X形成的化合物的电子式为 | |
| C． | 最简单氢化物的稳定性：Z＞W | |
| D． | 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 |
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）
| A． | FeS | B． | SO3 | C． | FeCl3 | D． | NH3 |
19．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4） | B． | Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（铜粉） | ||
| C． | CO2中混有CO（炽热的炭） | D． | CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） |
16．
如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是：（ ）
如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是：（ ）| A． | 有反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O | |
| B． | 有反应CO32-+H+→HCO3-发生 | |
| C． | 有反应CO32-+CO2+H2O→2HCO3-发生 | |
| D． | 加快盐酸注入速度不会改变反应现象 |
3．最近医学界发现一种14C的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑 制艾滋病，则下列关于14C的叙述正确的是（ ）
| A． | 其原子核内有8个中子 | B． | 是C60的同素异形体 | ||
| C． | 是14N的同素异形体 | D． | 与C60互为同位素 |
20．以下电离方程式错误的是（ ）
| A． | MgCl2═Mg2++2Cl- | B． | Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO32- | D． | KHSO4═K++H++SO42- |
