关于如图所示的①.②两个装置的叙述.正确的是( )A．装置名称:①是原电池.②是电解池B．电极反应式:①中阳极:4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正极:2H++2e-═H2↑C．硫酸浓度变化:①减小.②增大D．离子移动方向:①中H+向阴极方向移动.②中H+向负极方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	装置名称：①是原电池，②是电解池
	B．	电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑ ②中正极：2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	硫酸浓度变化：①减小，②增大
	D．	离子移动方向：①中H⁺向阴极方向移动，②中H⁺向负极方向移动

分析 ①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极，据此分析．

解答解：A、①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，故A错误；
B、①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，故B正确；
C、①电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，故C错误；
D、电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故D错误；
故选B．

点评本题考查了原电池和电解池的区分、电极反应原理以及电极反应式的书写、电解液浓度变化，题目难度不大．

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9．利用所学化学知识计算：
（1）1.5molH₂SO₄的质量是147g；
（2）9.03×10²³个氨分子中的质子物质的量是15mol；
（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
（4）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L．

13．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	体系压强保持不变
	B．	混合气体颜色保持不变
	C．	SO₃的体积百分数保持不变
	D．	每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO

3．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH $?_{充电}^{放电}$ 2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是电解装置．
（2）请回答下列电极的名称：
A的电极名称是阴极，B（C）电极的电极反应式为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（3）写出电极反应式：通入CH₃OH的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

10．物质的量相同的不同物质其关系是（　　）

	A．	两者质量一定相等		B．	两者体积相等
	C．	两者所含指定的微粒数相等		D．	两者摩尔质量相等

7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	①的离子浓度为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
	B．	②c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	C．	③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
	D．	④和③等体积混合，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L

8．

酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．

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