题目内容

15.将下列各分离物质方法的代表字母,填在各小题末的横线上:
 A.过滤法;B.结晶法;C.分液法;D.萃取分液法;E.蒸馏法; F.升华法
(1)除去植物油中的水C           (2)除去食盐水中的泥沙A
(3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离B (4)将自来水制为纯净水E.

分析 (1)植物油与水互不相溶;
(2)泥沙不溶于水;
(3)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同;
(4)水易挥发,可蒸馏分离.

解答 解:(1)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:C;
(2)食盐溶于水.而沙子为不溶于水,可用过滤的方法分离,故答案为:A;
(3)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,可用结晶的方法分离,故答案为:B;
(4)水易挥发,可蒸馏分离,故答案为:E.

点评 本题考查物质的分离,侧重于学生的实验能力的考查,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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5.1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才.现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用反应:模拟哈伯合成氨的工业化生产.当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示.
回答下列问题:
(1)已知:① 

则反应的△H=2△H1+△H2,(用含△H1、△H2的代数式表示).
(2)合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$,平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的转化率为18%(保留两位有效数字)
(3)X轴上a点的数值比b点小(填“大”或“小”).上图中,Y轴表示温度(填“温度”或“压强”),判断的理由是随Y值增大,φ(NH3)减小,平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0向逆反应方向移动,故Y为温度.
(4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如表所示:
容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化
恒温恒容放热Q1kJ
恒温恒压放热Q2kJ
恒容绝热放热Q3kJ
下列判断正确的是AB.
A.放出热量:Ql<Q2 B.N2的转化率:I>III
C.平衡常数:II>I       D.达平衡时氨气的体积分数:I>II
(5)下列能提高N2的转化率的是C
A.升高温度             B.恒容体系中通入N2气体
C.分离出NH3            D.通入稀有气体He,使体系压强增大到原来的5倍
(6)常温下,向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(NH4+)>c(S042-)(填“>”、“<”或“=”).
(7)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-.写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O.

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