题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C、人类生产生活中氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 |
| D、PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m） |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,胶体的应用,常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；
B、锌的活泼性比铁强，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；
C、空气中的污染物有二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的罪魁祸首；
D、根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于1 nm，胶体为1-100 nm，浊液大于100 nm来判断．
B、锌的活泼性比铁强，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；
C、空气中的污染物有二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的罪魁祸首；
D、根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于1 nm，胶体为1-100 nm，浊液大于100 nm来判断．
解答：
解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化，故A正确；
B、锌的活泼性比铁强，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，故B正确；
C、空气中的污染物有二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，故C正确；
D、胶体的分散质的直径大小为1-100 nm，而PM2.5是指空气中直径≤2.5μm即2.5×10-6m的颗粒物，故形成的不是胶体，故D错误．
故选D．
B、锌的活泼性比铁强，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，故B正确；
C、空气中的污染物有二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，故C正确；
D、胶体的分散质的直径大小为1-100 nm，而PM2.5是指空气中直径≤2.5μm即2.5×10-6m的颗粒物，故形成的不是胶体，故D错误．
故选D．
点评：本题从明矾净水、钢铁的防护等角度考查了与生活密切相关的常识，较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的甲苯：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，分液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的甲苯：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，分液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、②③④ |
下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是（ ）
| A、除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 |
| B、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 |
| C、除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液 |
| D、乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去 |
下列两种离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Mg2+和SO42- |
| B、CO32-和H+ |
| C、Fe2+和OH- |
| D、H+和OH- |
据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（ ）
| A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、属于不饱和烃 |
| C、所有原子都在同一直线上 |
| D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得 |
下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（ ）
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．