实验室利用下列仪器制取干燥的氨气.然后收集在烧瓶内进行喷泉实验:(1)写出实验室利用铵盐与碱反应制取氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,用该方法制取氨气.可以选用图1中的仪器a．(2)实验室制取氨气还可以用加热浓氨水的方法.写出浓氨水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．实验室利用下列仪器制取干燥的氨气，然后收集在烧瓶内进行喷泉实验：
（1）写出实验室利用铵盐与碱反应制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用该方法制取氨气，可以选用图1中的仪器a（用“a、b、c”编号填空）．

（2）实验室制取氨气还可以用加热浓氨水的方法，写出浓氨水加热发生的化学方程式：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）产生的氨气可用图2的仪器进行干燥，该仪器的名称是干燥管，干燥时内部填充的药品是碱石灰，干燥时气体进入的方向是右端（填写“左端”或“右端”）．
（4）在图3装置中收集氨气进行喷泉实验，收集氨气时，气体可由短（填写“长”或“短”）导管进，为了验证是否收集满了，可在另一导管管口用湿润红色石蕊试纸检验，如果收集满了，可见到的现象是试纸变蓝．
（5）加入了酚酞的水造成喷泉的颜色是红色色，写出产生该现象的化学方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（6）若实验完毕后，发现烧瓶中仍有十分之一的气体剩余，则原来烧瓶中收集的气体的平均相对分子质量是18.2．

分析（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
（2）一水合氨加热分解生成氨气和水；
（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，依据图中仪器形状说出其名称；
（4）依据氨气密度小于空气密度，氨气为碱性气体的性质解答；
（5）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性；
（6）设NH₃9L 则空气 1L，依据M=$\frac{m}{n}$计算平均相对分子质量．

解答解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件生成氨气、氯化钙和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；反应物为固体与液体，反应条件为加热，所以应选择a，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；a；
（2）实验室制取氨气还可以用加热浓氨水的方法，方程式：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂可以干燥氨气，图中仪器为干燥管，干燥时应大口进入，所以干燥时气体进入的方向是右端；
故答案为：干燥管；碱石灰；右端；
（4）氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，所以应短进长出，氨气为碱性气体，能够使红色石蕊试纸变蓝，可以用红色石蕊试纸检验；
故答案为：短；湿润红色石蕊；试纸变蓝；
（5）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（6）设NH₃9L 则空气 1L，依据阿伏伽德罗常数定律可知，二者物质的量之比为9：1，则平均相对分子质量=$\frac{19×9+29×1}{10}$=18.2；
故答案为：18.2．