LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是( )A．P一型半导体连接的是电池负极B．b 处通入O2为电池正极.发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应:O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置只涉及两种形式的能量转换题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	P一型半导体连接的是电池负极
	B．	b 处通入O₂为电池正极，发生了还原反应
	C．	通入O₂的电极发生反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
	D．	该装置只涉及两种形式的能量转换

分析 A．根据电子流向可知P一型半导体连接的是电池正极；
B．根据电子流向可知，a为负极，b为正极；
C．氧气在正极得电子发生还原反应；
D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等．

解答解：A．电子从负极流向阴极，由阴极流向阳极，所以P一型半导体为阳极，连接的是电池正极，故A错误；
B．由电子流向可知a为负极，b为正极，正极上氧气得电子，发生了还原反应，故B正确；
C．氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故C错误；
D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，所以该装置中涉及多种形式的能量转化，故D错误．
故选B．

点评本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

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	A．			B．
	C．			D．

1．肼（N₂H₄）可以用如下方法制备：CO（NH₂）₂+ClO^-+OH^--N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O[CO（NH₂）₂中N为-3价]，下列说法不正确的是（　　）

	A．	N₂H₄是氧化产物
	B．	配平后，OH^-的化学计量数是2
	C．	生成3.2g N₂H₄ 转移0.1mol 电子
	D．	氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

18．向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为（　　）

5．以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．检验“酸浸”后浸出液中的Fe³⁺可用KSCN溶液．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

15．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程（如图1）来制取重铬酸钠．

回答下列问题：
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr（或铁、铬），生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为28mol．
（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．
（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7PHH₂O．将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇•2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇•2H₂O23.84kg．

2．下表中对应关系正确的是（　　）

A	由蛋白质得到氨基酸由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
B	CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl	均为取代反应
C	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ Cl₂+H₂O═HCl+HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应
D	Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂ Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu	均为单质被还原的置换反应

19．

绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）

	A．	奎尼酸分子式为C₇H₁₂O₆
	B．	绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
	C．	1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
	D．	咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl₃溶液发生显色反应

20．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）

	A．	容器中气体密度的不随时间变化
	B．	容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
	C．	2V_A（消耗）=V_B（生成）时
	D．	C和D的消耗速率相等时

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