题目内容
17．对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 合成氨为气体体积减小、放热的反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动；增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：A．升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，则温度高的先达到平衡，且生成物的含量低，与图象一致，故A正确；
B．温度高时氨气的含量低，且相同温度下，压强越大，平衡时氨气的含量越大，与图象一致，故B正确；
C．由交叉点后增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象一致，故C正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，与图不符，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及平衡移动原理的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．将含有Fe2O3、SiO2杂质的Al2O3样品提纯，其流程示意图如图：下列说法错误的是（ ）
| A． | 滤渣1 的主要成分为SiO2 | |
| B． | 可用KSCN溶液检验滤液1中的Fe 3+ | |
| C． | 滤液2为纯净的Na AlO2溶液 | |
| D． | 将滤渣3 洗涤、干燥、灼烧，可以得到Al2O3 |
8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②下列说法错误的是（ ）
| A． | 由方程式①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 | |
| B． | 在H2O2分解过程中，溶液的H+的物质的量逐渐上升 | |
| C． | 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | |
| D． | H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
5．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | CH3COOK | C． | KAl（SO4）2 | D． | NaI |
12．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物 | B． | 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 烧碱、四氯化碳、氨气均为电解质 | D． | 氯水、漂白粉、小苏打均为纯净物 |
．
9．物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B． | Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO | ||
| C． | Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 | D． | Cl2→Ca（ClO）2→HClO→HCl |
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | Fe$→_{高温}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2 | |
| B． | MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg | |
| C． | NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2 | |
| D． | SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s） |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液 | |
| C． | Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷 | |
| D． | 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 |