题目内容
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．2SO3(g) 
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
（m-x）CeO2·xCe+xO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
+2H2O
甲醇是一种可再生能源，具
有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH
3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol
H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 
kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________________________________。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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| A． | 1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ |
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| B． | 含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣ |
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| C． | c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ |
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| D． | 能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣ |
某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（ ）
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| A． | 36L | B． | 22.4L | C． | 28L | D． | 11.2L |