题目内容


将1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(      )

A．(5a＋2b) kJ          B．(4b－10a) kJ     C．(5a－2b) kJ   D．(10a＋4b) kJ  


A

练习册系列答案
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是                     (　　)。

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)    ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)     ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Na＋

C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

 2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

     4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe3+在基态时，核外电子排布式 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6                         ；

②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O        ，三种元素电负性由大到小的顺

序为                     ；

③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位数为 6        ；

④N2O分子的空间构型为          （用文字描述）。

（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可 

分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如

图所示，则钛酸锶的化学式为              。

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

初始浓度c/mol/L

溴颜色消失所需时间t/s

序号

CH3COCH3

HCl

Br2

①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是                            (　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（      ）

下列物质中，属于纯净物的是(　　)

A．生铁　　　　　　　　　            B．青铜

C．漂白粉                            D．胆矾

下列物质中，属于纯净物的是(　　)

A．生铁　　　　　　　　　            B．青铜

C．漂白粉                            D．胆矾

下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(　　)

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