常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+.Fe2+.Cl﹣.SO42﹣ B．含有大量Fe2+的溶液中:H+.Mg2+.ClO﹣.NO3﹣ C． c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+.Ba2+.Cl﹣.Br﹣ D．能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+.Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^﹣1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣
	B．	含有大量Fe²⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、ClO^﹣、NO₃^﹣
	C．	c（H⁺）=10^﹣12mol•L^﹣1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣
	D．	能使Al溶解产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃²^﹣、HCO₃^﹣

考点：

离子共存问题．.
专题：	离子反应专题．
分析：	A．酸性条件下，NO₃^﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子； B．酸性条件下，NO₃^﹣、ClO^﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子； C．c（H⁺）=10^﹣12mol•L^﹣1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应； D．能使Al溶解产生H₂的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，则和氢离子、氢氧根离子的反应不能大量存在．
解答：	解：A．酸性条件下，NO₃^﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe²⁺生成NO和Fe³⁺，所以不能大量共存，故A错误； B．酸性条件下，NO₃^﹣、ClO^﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe²⁺生成NO或Cl^﹣和Fe³⁺，所以不能大量共存，故B错误； C．c（H⁺）=10^﹣12mol•L^﹣1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故C正确； D．能使Al溶解产生H₂的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，NH₄⁺、HCO₃^﹣和氢氧根离子反应而不能大量共存，SiO₃²^﹣、HCO₃^﹣和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C．
点评：	本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，如AB选项，注意D选项中硝酸和Al反应不能生成氢气，所以要排除硝酸，为易错点．

练习册系列答案

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃的沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s) △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s) △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0

B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃

D．△H₃＝△H₄＋△H₅

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 (　　)。

A．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

①粗硅的制取：SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO

②粗硅中Si与Cl₂反应：Si(s)＋2Cl₂(g)SiCl₄(g)　ΔH＝－akJ/mol

③粗硅的提纯反应：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

请回答下列问题：

(1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。

(2)已知1mol Si固体中有2mol Si－Si键，1mol O₂中有1mol O＝O键，1mol SiO₂固体中有4mol Si－O键。某些化学键数据如下：

化学键	Si－O	Cl－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si	O＝O
断键所需能量/(kJ·mol^－1)	460	243	436	431	176	498

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

(3)可由反应②和另一个反应______________________________ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热ΔH＝－bkJ/mol，则反应③的反应热ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	两个反应中均为硫元素被氧化
	B．	碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
	C．	氧化性：Mn0₂＞SO₄²^﹣＞I0₃^﹣＞I₂
	D．	反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若甲是AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液
	B．	若甲是Fe，则丁可能是Cl₂
	C．	若丁是CO₂，则甲可能为Mg
	D．	若丁是O₂，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液：K^＋、AlO、Cl^－、NO

B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu²⁺、ClO^－、Na^＋

C．c(H^＋)＝1×10^－¹³ mol∙L^－¹的溶液中：Mg²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．遇苯酚变紫色的溶液：Na^＋、Mg²⁺、SO、Cl^－

下列物质中，属于纯净物的是(　　)

A．生铁　　　　　　　　　 B．青铜

C．漂白粉 D．胆矾

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