Question

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)   ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________________________________。

Answer 1