题目内容
不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是（ ）
| A、NaHCO3+HCl |
| B、K2CO3+H2SO4 |
| C、Na2CO3+HNO3 |
| D、（NH4）2CO3+HCl |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，能够用该离子方程式表示的化学方程式中，必须满足反应物中：一种为可溶性的碳酸盐，不能为碳酸氢盐；酸必须是强酸，不能是弱酸，据此进行判断．
解答：
解：A．NaHCO3+HCl，碳酸氢钠为碳酸氢盐，离子方程式中不能写出碳酸根离子，其反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，不能能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故A正确；
B．K2CO3+H2SO4，二者为可溶性的碳酸盐和强酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误
C．Na2CO3+HNO3，满足反应物为可溶性的碳酸钠和强酸，其离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误
D．（NH4）2CO3+HCl，反应物为可溶性的碳酸盐和强酸，该反应能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故D错误；
故选A．
B．K2CO3+H2SO4，二者为可溶性的碳酸盐和强酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误
C．Na2CO3+HNO3，满足反应物为可溶性的碳酸钠和强酸，其离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误
D．（NH4）2CO3+HCl，反应物为可溶性的碳酸盐和强酸，该反应能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式意义及书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的是一类反应，明确离子方程式与化学方程式的区别．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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、-CHO
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