题目内容
9．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）| A． | 油与脂肪 | B． | 淀粉与纤维素 | C． |  和 | D． | 正丁烷和异丁烷 |
分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此判断．
解答 解：A．油和脂肪分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；
C．甲烷是四面体结构，和是同种物质，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，注意把握化学“五同”概念的内涵越外延，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是（ ）
| A． | 氧化钙溶于水 | B． | 酒精完全燃烧 | C． | 食物氧化腐败 | D． | 高温煅烧石灰石 |
17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（ ）
| A． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 | |
| D． | 滴加KI溶液时，转移1mol e-时生成1molCuI白色沉淀 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 有的化合反应不属于氧化还原反应 | |
| B． | 复分解反应部分属于氧化还原反应 | |
| C． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | CO与CuO反应不是置换反应，但属于氧化还原反应 |
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 | |||||
| （×10-3 mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
18．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（ ）
| A． | SO3 | B． | Cl2 | C． | NH4NO3 | D． | HNO3 |