题目内容
20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；
（2）想证明Fe（OH）3胶体己制成，可以利用用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成（最简单的方法）．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电．
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．
（4）戊同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（5）写出甲同学所做实验的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
分析 （1）制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质；
（3）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉；
（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜；
（5）反应生成氢氧化铁、氯化钠．
解答 解：（1）甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：丙；
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，故答案为：用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成；
（3）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：正；
②胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液；
（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体，故答案为：渗析；
（5）反应生成氢氧化铁、氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
点评 本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法，本题重点把握胶体的聚沉的性质．
练习册系列答案
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11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | H3PO4的摩尔质量为98 | |
| B． | 阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数 | |
| C． | 任何气体的摩尔体积均约为22.4L．mol-1 | |
| D． | 一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×1024． |
8．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
| A． | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 | |
| B． | 碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘．故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好 | |
| C． | 单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系 | |
| D． | 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯 |
将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
5．观察是研究物质性质一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置空气中，观察到如下现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①是化合反应 | |
| B． | ②变白色是因为生成了碳酸钠 | |
| C． | ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 | |
| D． | ④只发生物理变化 |
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA | |
| B． | 常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA | |
| C． | 常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
9．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 油与脂肪 | B． | 淀粉与纤维素 | C． |  和 | D． | 正丁烷和异丁烷 |
10．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA | |
| C． | 常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA | |
| D． | 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA |