Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①106gNaCO₃晶体中的离子总数大于3N_A
②标准状况下，16gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为为N_A
③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N_A
④1molCl₂与足量水反应后生成的HClO分子数小于1N_A．

• A、①②
• B、②④
• C、①③
• D、③④

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据微粒数N=nN_A=

m

M

×N_A来计算；
②O₃和O₂都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数目；
③胶体粒子是多个微粒的集合体；
④次氯酸为弱电解质，部分电离．

解答： 解：①1mol碳酸钠晶体中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，根据微粒数N=nN_A=

106g

106g/mol

×3N_A=3N_A，故①错误；
②16gO₃和O₂混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有的氧原子数为1mol×N_Amol^-1=N_A，故②正确；
③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 N_A，故③错误；
④1molCl₂与足量水反应后生成的HClO分子的物质的量为1mol，但是次氯酸为弱电解质，部分电离，所以生成的次氯酸分子数小于1N_A，故④正确；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，胶体粒子的实质，可逆反应的判断应用．