题目内容
对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化是（ ）
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1mol H2⑤溶液中的SO42-移向锌极⑥溶液中SO42-移向铜极．
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1mol H2⑤溶液中的SO42-移向锌极⑥溶液中SO42-移向铜极．
| A、①③⑤ | B、①④⑥ |
| C、②③⑤ | D、②④⑥ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析．
解答：
解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
的SO42-移向负极锌极，
故选A．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
的SO42-移向负极锌极，
故选A．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．
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| A、①②③④ | B、①③⑤ |
| C、②③④⑤ | D、①②④⑤ |
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锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（ ）
| A、v（Zn）=6.5g?min-1 |
| B、v（H2SO4）=0.05mol?L-1?min-1 |
| C、v（SO42-）=0.02mol?L-1?min-1 |
| D、v（H2）=22.4mL?min-1 |
25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热又称为中和热（△H=-57.3mol?L-1），下列反应的反应热大于中和热的是（ ）
| A、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H1 |
| B、Fe3+（aq）+3H2O（1）?Fe（OH）3（胶体）+3OH-（aq）△H2 |
| C、CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H2O（1）△H3 |
| D、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B、中和反应都是放热反应 |
| C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 |
| D、只要有能量变化的都是化学变化、 |
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
③氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
④非金属性：O＞N＞P＞Si
⑤离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
⑥酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
③氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
④非金属性：O＞N＞P＞Si
⑤离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
⑥酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO．
| A、①③④ | B、①⑤ |
| C、②④⑤ | D、①②⑥ |
