题目内容
下列化学用语表述正确的是（ ）
A、“84消毒液”中有效成分NaCIO的电子式：Na+[
| ||||||||||||||
B、食盐中阴离子的核外电子排布式： | ||||||||||||||
C、聚丙烯的结构简式： | ||||||||||||||
| D、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
考点：结构简式,电子式,原子结构示意图
专题：
分析：A．NaClO是离子化合物；
B．Cl-最外层是8个电子；
C．聚丙烯中有支链；
D．乙烯中有双键．
B．Cl-最外层是8个电子；
C．聚丙烯中有支链；
D．乙烯中有双键．
解答：
解：A．NaClO是离子化合物，其电子式为Na+[
]，故A正确；
B．Cl-最外层是8个电子，核外电子排布式：
，故B错误；
C．聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，
，故C错误；
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误；
故选A．
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B．Cl-最外层是8个电子，核外电子排布式：
，故B错误；C．聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，
，故C错误；D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学用语，注意电子式与核外电子排布的区别，题目难度不大．
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锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（ ）
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下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
③氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
④非金属性：O＞N＞P＞Si
⑤离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
⑥酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
③氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
④非金属性：O＞N＞P＞Si
⑤离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
⑥酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO．
| A、①③④ | B、①⑤ |
| C、②④⑤ | D、①②⑥ |
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| A、①比②多 | B、①比②少 |
| C、一样多 | D、无法比较 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
①106gNaCO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为为NA
③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1molCl2与足量水反应后生成的HClO分子数小于1NA．
①106gNaCO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为为NA
③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1molCl2与足量水反应后生成的HClO分子数小于1NA．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、③④ |
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