Question

现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2--．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A、一定存在K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺、Cl^-
• B、一定存在NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在K⁺
• C、c（SO₄^2-）=0.2mol?L^-1，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
• D、如果溶液中存在NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺五种离子，则c（K⁺）＞0.2mol?L^-1

Answer 1

考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验

专题：

分析：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明一定含有NH₄⁺、且物质的量为：

1.36g

17g/mol

=0.08mol；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，此沉淀为硫酸钡故一定含有SO₄^2-，且物质的量为：

4.66g

233g/mol

=0.02mol，一定含有CO₃^2-，且物质的量为：

12.54g-4.66g

197g/mol

=0.04mol；据此得出溶液中一定不存在的是：Ba²⁺，依据电中性原则得出溶液中一定含有K⁺，Cl^-不一定存在，据此选择即可．

解答： 解：A、依据分析可知，溶液中可能含有Cl^-，故A错误；
B、依据分析可知，溶液中一定含有K⁺，Cl^-不一定存在，故B错误；
C、c（SO₄^2-）=

0.2mol

0.2L

=1mol?L^-1，故C错误；
D、如果溶液中存在NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺五种离子，则c（K⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-），即c（K⁺）+0.4mol/L=2×0.2mol/L+2×0.1mol/L+c（Cl^-），故c（K⁺）=0.2mol?L^-1+c（Cl^-）＞0.2mol/L，故D正确，故选D．

点评：本题主要考查的是常见离子的检验，与氢氧化钠反应放出的气体为氨气，能与钡离子反应生成沉淀的是碳酸根与硫酸根，难度不大．