题目内容
一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集18g水，求加入的铁粉质量．
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：铁与硫加热发生反应：Fe+S
FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S燃烧生成H2O，根据氢元素质及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等；
当铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2，根据氢元素质及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，总之生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，据此计算出铁粉的质量．
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当铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2，根据氢元素质及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，总之生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，据此计算出铁粉的质量．
解答：
解：18g水的物质的量为：n（H2O）=
=1mol，
铁与硫粉加热发生反应为：Fe+S
FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，生成气体为H2S，H2S燃烧生成H2O和二氧化硫，根据氢元素质及反应方程式可知，n（Fe）=n（H2O）；
当铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2，根据氢元素质及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，即n（Fe）=n（H2O），
总之生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，
所以混合物中铁粉的物质的量为1mol，质量为：56g/mol×1mol=56g，
答：加入的铁粉的质量为56g．
| 18g |
| 18g/mol |
铁与硫粉加热发生反应为：Fe+S
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当铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2，根据氢元素质及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，即n（Fe）=n（H2O），
总之生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，
所以混合物中铁粉的物质的量为1mol，质量为：56g/mol×1mol=56g，
答：加入的铁粉的质量为56g．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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