Question

向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表

 

（用微粒符号表示）分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=

 

．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式：

 

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Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,含硫物质的性质及综合应用

专题：

分析：①向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合图1所示H₂S、HS^-、S^2-的分布分数进行解答；NaHS的含量先增加后减少；根据物料守恒可求得滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系；
②根据电离平衡和水解规律可得M点时，溶液中反应．

解答： 解：①向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S^2-，B先增加后减少为HS^-，C浓度一直在增加为H₂S，向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na₂S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS^-、S^2-、H₂S，则c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]，或溶液中存在电荷守恒得到c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；
故答案为：HS^-；c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]，或c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；
②B为HS^-，C表示H₂S，当滴加盐酸至M点时，表示两者含量相等，随盐酸滴加发生的反应为：HS^-+H⁺=H₂S，则反应的离子方程式为：2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S；
故答案为：2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S．

点评：本题考离子浓度大小比较，图象分析方法，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，题目难度较大，注意利用守恒思想比较溶液中微粒浓度大小．