题目内容
元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体．
请填空：（1）Y、W的元素符号为：Y ，W ．
（2）A、B均为上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1．A的溶液中水的电离度比B的溶液中水的电离度小，则A的化学式为 ，B的化学式为 ．
（3）B的水溶液呈 性，用离子方程式可表示为： ．
请填空：（1）Y、W的元素符号为：Y
（2）A、B均为上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1．A的溶液中水的电离度比B的溶液中水的电离度小，则A的化学式为
（3）B的水溶液呈
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Y原子最外层电子数占核外电子总数的
，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z+带一个单位正电荷且原子序数大于Y（O元素），故Z为钠元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，故X、Y、Z、W为H、O、Na、Cl，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
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解答：
解：Y原子最外层电子数占核外电子总数的
，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z+带一个单位正电荷且原子序数大于Y（O元素），故Z为钠元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则
（1）Y为O元素，W为Cl元素，故答案为：O、Cl；
（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，抑制水的电离，由上述四种元素中的三种组成的NaClO为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故A为NaOH，B为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；
（3）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，显碱性，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：碱；ClO-+H2O?HClO+OH-．
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（1）Y为O元素，W为Cl元素，故答案为：O、Cl；
（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，抑制水的电离，由上述四种元素中的三种组成的NaClO为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故A为NaOH，B为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；
（3）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，显碱性，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：碱；ClO-+H2O?HClO+OH-．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，注意按题目要求解答．
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