Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6N_A
• B． 2gD₂¹⁶O含有的质子数和中子数均为N_A
• C． 每生成1molO₂，转移的电子数一定为4N_A
• D． 标准状况下，22.4L NO与11.2L O₂充分反应，产物分子数为N_A

Answer 1

分析 A．乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.5mol碳氢键；
B．D₂¹⁶O分子中含有质子数和中子数都是10，根据n=$\frac{m}{M}$计算出2gD₂¹⁶O物质的量，然后计算出含有质子和质子数；
C．双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价都是-1价，则生成1mol氧气转移的电子为2mol；
D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O₂的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，结合二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析．

解答 解：A．4.6g乙醇的物质的量为：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳氢键，含有的C-H键数为0.5N_A，故A错误；
B．2gD₂¹⁶O的物质的量为：$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，0.1molD₂¹⁶O中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为N_A，故B正确；
C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是-1价，则生成每生成1molO₂，转移的电子数一定为2N_A，故C错误；
D．标准状况下，22.4L NO与11.2L O₂充分反应生成22.4L二氧化氮，标况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．