题目内容

3．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（　　）
A．MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O
C．C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

分析 根据酸中元素的化合价判断，化合价升高作还原剂，化合价降低作氧化剂，生成盐显酸性，据此分析．

解答 解：A．MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl作还原剂，部分生成氯化锰表现酸性，所以反应中酸起到了还原剂、酸的作用；
B．Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O，硝酸作氧化剂和酸；
C．C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O，硫酸作氧化剂被还原为二氧化硫，硫酸只做氧化剂；
D．3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，硝酸作氧化剂和酸；
酸作还原剂的只有A，故A选；
故选A．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要考查了硫酸、盐酸和硝酸在不同反应中的反应作用，元素化合价变化是分析的依据，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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13．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）
A．N2和O2B．NO和O2C．NO和NO2D．NO2和O2
14．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属．铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用．
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成．Fe元素位于元素周期表的d区．基态Al原子的L层电子排布图为．
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为7NA．
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等．一价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞B．（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu（NH3）4]2+中NH3的VSEPR模型为四面体．
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）．
11．可逆反应L（s ）+aG（g）?bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强Pl＞P2．下列判断正确的是（　　）
A．1+a＜b
B．△H＜0
C．a＞b
D．增加L的物质的量，可提高G的转化率
18．如图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（　　）
A．蒸发、过滤、蒸馏、分液B．蒸馏、分液、蒸发、过滤
C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤
8．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护．下列说法正确的是（　　）
A．该方法是将化学能转化成了电能
B．在此装置中钢管道做负极
C．该方法称为“外加电流阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-
15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为 NA
B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA
C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA
12．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700-900℃温度时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（　　）
A．电池内的由O2-电极乙移向电极甲
B．电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
2．下列说法不正确的是（　　）
A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态
B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1
C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层
D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

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