Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L^-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器？

 

．
A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．烧杯  F．胶头滴管
（2）该小组在步骤①中的错误是

 

，由此造成的测定结果

 

（偏高、偏低或无影响）．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的

 

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）如图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

 

mL．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入待测液；用待测溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大；
（3）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
（4）根据滴定管的结构和精确度；
（5）先分析数据的有效性，然后求出两组平均消耗V（NaOH），最后根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O计算．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：量筒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯及玻璃棒，所以除量筒外还需用BDEF；
故答案为：BDEF；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入待测液，不能润洗，否则影响测定结果；用待测溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标）偏大，测定结果偏高；
答案为：用待测液润洗锥形瓶；偏高；  
（3）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：丙；
（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
故答案为：22.60；
（5）两次滴定消耗的体积为：24.9mL，25.10mL，均有效，则平均消耗V（NaOH）=25.00mL，
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
0.025L×0.10mol?L^-1 （NaOH）×0.020L
则C（NaOH）=0.125mol?L^-1
故答案为：0.125mol?L^-1 ．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．