题目内容
下列元素中，原子半径最大的是（ ）
| A、Li | B、Na | C、F | D、Cl |
考点：微粒半径大小的比较
专题：
分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大．
解答：
解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大．
故选：B．
故选：B．
点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大．
练习册系列答案
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（ ）
2- 4 |
| A、①④②⑤③ |
| B、④①②⑤③ |
| C、④②⑤①③ |
| D、⑤②④①③ |
2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）| A、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ?mol-1 |
| B、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ?mol-1 |
| C、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ?mol-1 |
| D、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ?mol-1 |
氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
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2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有关说法正确的是（ ）
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有关说法正确的是（ ）
| A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等 |
| D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+ |
下列化学用语使用正确的是（ ）
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| B、丙烯的结构式：CH3CHCH2 |
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D、丙烷分子的球棍模型： |
在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA?H++A--Q．下列说法正确的是（ ）
| A、稀释溶液，HA电离平衡常数增大 |
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