Question

11．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe（OH）3胶体
B	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，	前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡： I3-?I2+I-
C	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液 褪色	一定产生了乙烯
D	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液	溶液褪色	CaCl2溶液有酸性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．FeCl₃饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
B．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI₃的溶液中含I₂、I^-；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液呈红色是因为碳酸根离子水解溶液显碱性，加入氯化钙，碳酸根离子和钙离子交换水解平衡逆向进行，碱性减弱红色褪去．

解答 解：A．FeCl₃饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故A错误；
B．向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI₃的溶液中含I₂、I^-，即KI₃溶液中存在平衡为I₃^-?I₂+I^-，故B正确；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故C错误；
D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液呈红色是因为碳酸根离子水解溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入氯化钙，碳酸根离子和钙离子交换水解平衡逆向进行，氢氧根离子难度减小，碱性减弱红色褪去，CaCl₂溶液呈中性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据氢氧化铁胶体的制备、盐类水解原理、物质的检验等知识点来分析解答即可，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．