题目内容

13．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
（　　）
A．其单质的熔点比钠的熔点低B．在空气中燃烧只能生成Fr2O
C．其原子半径在同一主族中是最大的D．氧化物对应的水化物的碱性很强

分析 Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性，钠和钫位于周期表相同主族，钫的原子半径大，金属性较强，熔点较低，以此解答该题．

解答 解：A．原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钫的熔点较低，故A正确；
B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B错误；
C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr在碱金属元素中具有最大的原子半径，故C正确；
D．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故D正确；
故选B．

点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变性和相似性的判断，难度不大．

练习册系列答案
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3．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（　　）
A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L-1
D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷
B．羟基的电子式为：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．丙酸的键线式：
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D．熔融状态能导电的化合物一定含有离子键
8．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-285.5 kJ/mol
18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

烧瓶C中发生反应如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
（1）检查装置气密性．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内漏斗内液柱高度不变，则整个装置气密性良好：装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（2）按图示加入试剂．向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为1：2．
（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
A．蒸馏水       b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反应温度或降温；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行．否则产品发黄，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质．
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
5．NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为（　　）（填序号）
A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H
2．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．下列说法正确的是（　　）
A．通电后，阳极附近pH增大
B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成
9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2  二溴乙烷
C．2-甲基丁烯D． 苯甲醇

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