Question

17．请完成下列填空．
（1）已知氢气的化学式是H₂，其摩尔质量为2g/mol；4g H₂的物质的量为2mol，其标准状况下的体积为44.8L，其含H₂分子的个数为1.204×10²⁴，含有氢原子的个数为2.408×10²⁴．
（2）某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（3）现有21.6g由CO和CO₂组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中含CO₂的量为物质的量为0.3mol．

Answer 1

分析 （1）相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算H₂物质的量，根据V=nV_m计算H₂体积，根据N=nN_A计算H₂分子数目，每个H₂分子含有2个氢原子，含有氢原子数目为H₂分子的2倍；
（2）根据稀释定律c₁v₁=c₂V₂计算浓盐酸的体积；
（3）设CO和CO₂的物质的量分别为x、y，则列方程组$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=21.6}\\{x+y=\frac{13.44L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$计算CO和CO₂物质的量，进而可计算混合气体的平均摩尔质量．

解答 解：（1）H₂的相对分子质量为2，故其摩尔质量为2g/mol，4gH₂的物质的量为：$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，其标准状况下的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L，其含H₂分子的个数为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，含有氢原子的个数为：1.204×10²⁴×2=2.408×10²⁴，
故答案为：2g/mol；2；44.8L；1.204×10²⁴；2.408×10²⁴；
（2）欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸，配制过程中HCl的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为：$\frac{0.6mol/L×0.5L}{12mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案为：25；
（3）设CO和CO₂的物质的量分别为x、y，则列方程组$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=21.6}\\{x+y=\frac{13.44L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解得：x=0.3mol、y=0.3mol，气体共为0.6mol，该混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{21.6g}{0.6mol}$=36g/mol，
故答案为：36g/mol；0.3．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．