题目内容

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中, 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

C

【解析】

试题分析：A、铁钉与溶液不接触不能形成原电池，因此不易被腐蚀，A错误；B、图2中构成原电池铁是负极失去电子转化为亚铁离子，因此滴加少量KSCN溶液，溶液不会为血红色，B错误；C、燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀，C正确；D、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的负极，D错误，答案选C。

考点：考查金属腐蚀的有关判断

练习册系列答案
相关题目

（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。

（2）装置Ⅱ的作用是 。

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为 。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置 与 之间添加下图中的 装置(填序号)，该装置的作用是______________________。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

（4）下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_____（填字母）

选项

陈述I

陈述II

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

I对；II对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁生成铁

I对；II对；无

C

铁属于过渡金属元素

铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

I错；II对；无

D

铁在空气中表面生成致密氧化膜

可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

I对；II对；有

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 。

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e?

正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e? ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

（15分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。

请回答：

（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。

（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。

（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。

（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是

（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为 （M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式

下列有关说法正确的是

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

C．石英光导纤维，在遇到强碱或强酸时均可以发生“断路”

D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

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