题目内容
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
⑥lmol C12与足量Fe完全反应，反应中转移3NA个电子．
| A． | ①⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ①④⑥ | D． | ①②③ |
分析 ①氮气与氧气都是双原子分子，结合阿伏伽德罗定律解答；
②氩气为单原子分子，氢气为双原子分子，结合阿伏伽德罗定律解答；
③钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子；
④气体摩尔体积使用对象为气体；
⑤氧气与臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
⑥氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数．
解答 ①依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同分子数，可知11.2L以任意比例混合的氮气和氧气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以混合气体含有原子物质的量为1mol，个数为NA，故正确；
②依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的氢气和氩气具有相同的分子数，但是氩气为单原子分子，氢气为双原子分子，所以二者含有原子数不同，故错误；
③2.3克Na物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，与O2完全反应生成0.1mol钠离子，转移的电子数目等于0.1NA，故错误；
④标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故错误；
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA，故正确；
⑥lmol C12与足量Fe完全反应生成氯化铁，氯气少量完全反应生成2mol氯离子，转移2mol电子，个数为2NA，故错误；
故选：A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用对象，稀有气体为单原子分子的结构特点是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） n（NO）随时间的变化如表：（ ）
800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） n（NO）随时间的变化如表：（ ）| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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| D． | 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O↑ |
6．SO2的防治与利用对于环境保护意义重大．某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究．
（1）用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，装置的连接顺序为：a→b→c→g→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用图2装置探究SO2的性质．限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2$→_{步骤Ⅰ}^{氨水}$（NH4）2SO3$→_{步骤Ⅱ}^{空气}$（NH4）2SO4，
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为VmL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用实验方案中的物理量表示）．
（1）用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，装置的连接顺序为：a→b→c→g→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用图2装置探究SO2的性质．限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 | 产生乳白色浑浊 | +4价S有①氧化性 |
| 用注射器将 ②FeCl3溶液溶液注入充满SO2的烧瓶 | ③溶液由棕黄色变成浅绿色 | +4价S有还原性，反应的离子方程式为④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为VmL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用实验方案中的物理量表示）．