Question

6．800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O₂，发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） n（NO）随时间的变化如表：（　　）

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO） （mol）	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

• A． a线表示NO₂的变化趋势，则0～2s内v（NO₂）=0.006mol/（L•s）
• B． 800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/mol
• C． 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分理出NO₂
• D． 已知：K300℃＞K350℃，则该反应时吸热反应

Answer 1

分析 由表中数据可知反应为3s时NO的物质的量不变，说明达到平衡状态．
                   2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） 
起始（mol） 0.02           0.01              0
转化（mol） 0.012         0.006            0.012
平衡（mol）0.008          0.004            0.012
根据数据的变化可确定各物质的变化曲线，并以此确定平衡常数，以此解答该题．

解答 解：由表中数据可知反应为3s时NO的物质的量不变，说明达到平衡状态．
                   2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） 
起始（mol） 0.02           0.01              0
转化（mol） 0.012         0.006            0.012
平衡（mol）0.008          0.004            0.012
A．二氧化氮为生成物，由以上计算可知达到平衡时物质的量为0.012，浓度为0.006ol/L，则b线表示NO₂的变化趋势，故A错误；
B．体积为2L，则800℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{0.00{6}^{2}}{0.00{4}^{2}×0.002}$=1125，故B正确；
C．分理出NO₂，浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．K300℃＞K350℃，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握表中数据的分析以及曲线的变化，难度不大．