Question

7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是（　　）

• A． 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
• B． 步骤②反应的离子方程式为：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O
• C． 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
• D． 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

Answer 1

分析 由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答．

解答 解：A．步骤①为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；
B．步骤②发生氧化还原反应，离子方程式为2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可知②中有碘生成，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O，步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错误；
故选D．

点评 本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．