Question

1．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（　　）

• A． 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B． 碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH
• C． 酸性：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D． 非金属性：F＞O＞S

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．

解答 解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故A错误；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B错误；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故C错误；
D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属性、非金属性的比较，题目难度不大．