题目内容
下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
| A、氯化钠和金刚石的熔化 |
| B、干冰和C60的熔化 |
| C、氯化氢和氯化钾的溶解 |
| D、溴和汞的气化 |
考点：化学键,化学键和分子间作用力的区别
专题：
分析：分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．
解答：
解：A．NaCl是离子晶体，熔融时破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔融时破坏共价键，所以克服化学键类型不同，故A错误；
B．干冰和C60是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，所以克服类型相同，故B正确；
C．HCl是分子晶体，溶解时破坏共价键，KCl是离子晶体，溶解时破坏离子键，所以克服类型不同，故C错误；
D．溴是分子晶体，挥发时破坏分子间作用力，汞为金属晶体，气化时破坏金属键，所以克服克服类型不同，故D错误；
故选B．
B．干冰和C60是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，所以克服类型相同，故B正确；
C．HCl是分子晶体，溶解时破坏共价键，KCl是离子晶体，溶解时破坏离子键，所以克服类型不同，故C错误；
D．溴是分子晶体，挥发时破坏分子间作用力，汞为金属晶体，气化时破坏金属键，所以克服克服类型不同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键判断，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，注意原子晶体熔融时破坏共价键不是分子间作用力，为易错点．
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常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | NaOH | CH3COOH | HCl |
| A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大 |
| B、分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m＞n |
| C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、1 mol 氧气中含有6.02×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L |
| B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 |
| C、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1 |
| D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 |
与50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
| A、50mL 0.2mol?L-1 的 NaCl 溶液 |
| B、100mL 0.1mol?L-1 的 NaCl 溶液 |
| C、25mL 0.2mol?L-1 的 Na2SO4 溶液 |
| D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液 |
