Question

反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、B、C两点的平衡常数：B=C
• B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅
• C、A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
• D、由状态A到状态B，可以用降温的方法

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不同，其平衡常数不同；
B．相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动；
C．相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，根据M=

m

n

判断；
D．由状态A到状态B，压强不变，温度降低．

解答： 解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不同，其平衡常数不同，升高温度，平衡向正反应方向移动，则二氧化氮的含量增大，所以温度T₂＞T₁，温度越高，生成物的物质的量越大，所以其平衡常数越大，则B、C两点的平衡常数：B＜C，故A错误；
B．相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，但平衡时二氧化氮浓度大于原来浓度，所以A浅、C深，故B错误；
C．相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，反应前后混合气体的质量不变，根据M=

m

n

知，其相对分子质量A＜C，故C错误；
D．根据A知T₂＞T₁，由状态A到状态B，压强不变，温度降低，所以可以通过降低温度实现，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了图象分析，根据方程式特点确定温度大小，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度、压强都无关，易错点是B，注意该反应通过改变体积来改变压强，虽然平衡向逆反应方向移动，但二氧化氮浓度仍然增大，为易错点．