Question

A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g?mol^-1．反应①的化学方程式为

 

；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为

 

；
②反应④的离子方程式为

 

③取Cu和Cu₂O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu₂O的质量为

 

g．

Answer 1

考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用,含硫物质的性质及综合应用

专题：推断题,氧族元素,氮族元素

分析：F在常温下是一种无色液体，D为强酸，则F为H₂O，则D为硫酸或硝酸，
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，由转化关系可知，B为SO₂，C为SO₂，D为硫酸，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g?mol^-1，则A为FeS₂；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则A为NH₃，B为NO，C为NO₂，D为硝酸，以此来解答．

解答： 解：F在常温下是一种无色液体，D为强酸，则F为H₂O，则D为硫酸或硝酸，
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，由转化关系可知，B为SO₂，C为SO₂，D为硫酸，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g?mol^-1，则A为FeS₂，则反应①的化学方程式为4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，故答案为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则A为NH₃，B为NO，C为NO₂，D为硝酸，
①由上述分析可知，A为NH₃，故答案为：NH₃；
②反应④为Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③取Cu和Cu₂O的混合物样品12.0g，设Cu₂O的质量为x，则Cu的质量为（12-x）g，标准状况下其体积为2.24L，为NO，其物质的量为0.1mol，由电子守恒可知，

x

144

×2×（1-0）+

12-x

64

×（2-0）=0.1mol×（5-2），解得x=4.32g，故答案为：4.32．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重N、S及其化合物的性质及相互转化的考查，注意F、D及图中连续氧化为推断的突破口，侧重分析能力及推断能力的综合应用，题目难度中等．