Question

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）金属Ni²⁺电子排布式是

 

．
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

 

．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=

 

．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为

 

．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为

 

，甲醇分子内的O-C-H键角

 

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）Ni的原子序数为28，结合构造原理书写电子排布式；
（2）Ni基态原子未成对电子数为2；
（3）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；CO与N₂结构相似，结构式为C≡N；
（4）甲醇分子内C原子形成4个δ键，且无孤电子对，

解答： 解：（1）基态Ni原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，则金属Ni²⁺电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸；
（2）Ni基态原子未成对电子数为2，则短周期元素ⅣA族、ⅥA族符合，电负性最小的为C，
故答案为：C（碳）；
（3）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，故n=4，CO与N₂结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，
故答案为：4；1：2；
（4）甲醛中C原子形成3个σ键，为sp²杂化，键角为120°，甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp³杂化，键角小于120°，
故答案为：sp³；小于．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题侧重于杂化类型和分子构型的判断，注意把握杂化类型的判断方法，把握配合物的成键特点，为该题的易错点，答题时注意审题．