题目内容
已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列选项中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
| A、滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性 |
| B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 |
| C、石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性 |
| D、KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，以此来解答．
解答：
解：A．将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液，故A错误；
B．氯气可氧化酚酞，且Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，碱性减弱溶液也褪色，但氯气不具有酸性，故B错误；
C．Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，而氯气不具有漂白性，故C错误；
D．Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确；
故选D．
B．氯气可氧化酚酞，且Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，碱性减弱溶液也褪色，但氯气不具有酸性，故B错误；
C．Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，而氯气不具有漂白性，故C错误；
D．Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氯气的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、现象及氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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