题目内容
向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl2（假设Cl2全部反应），使其充分反应后，将所得溶液蒸干、灼烧、得到的固体的质量为m，m与通入的n（Cl2）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、K→L段发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 |
| B、原溶液中，c（Na+ ）=4mol?L-1 |
| C、原溶液中，c（I-）=2mol?L-1 |
| D、M点代表的固体质量为46.8g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先发生反应：Cl2+2NaI═2NaCl+I2，后发生反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，当氯气过量时，氯气把碘和溴全部置换出来，最后得到的固体为氯化钠，结合图象来计算．
解答：
解：A．由于碘离子还原性大于溴离子，则碘离子优先被氧化，K→L段发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2 ，故A错误；
B．M点时得到的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可得：n（Na+）=n（Cl-）=0.4mol×2=0.8mol，则原溶液中钠离子浓度为：c（Na+ ）=
=8mol?L-1，故B错误；
C．根据图象可知，K→L段碘离子被氧化成碘单质，总共消耗了0.2mol氯气，则原溶液中碘离子的物质的量为0.4mol，碘离子浓度为：
=4mol/L，故C错误；
D．M点时得到的为氯化钠，根据氯离子守恒可得氯化钠为0.8mol，质量为：58.5g/L×0.8mol=46.8g，故D正确；
故选D．
B．M点时得到的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可得：n（Na+）=n（Cl-）=0.4mol×2=0.8mol，则原溶液中钠离子浓度为：c（Na+ ）=
| 0.8mol |
| 0.1L |
C．根据图象可知，K→L段碘离子被氧化成碘单质，总共消耗了0.2mol氯气，则原溶液中碘离子的物质的量为0.4mol，碘离子浓度为：
| 0.4mol |
| 0.1L |
D．M点时得到的为氯化钠，根据氯离子守恒可得氯化钠为0.8mol，质量为：58.5g/L×0.8mol=46.8g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（ ）
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C、
| ||
D、
|
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|
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