Question

室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是    ①电离度增大   ②C（OH^-）增大    ③C（H⁺]增大   ④K_W 增大⑤导电性增强     ⑥

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大（　　）

• A、①②③
• B、①③⑤
• C、①③⑥
• D、②④⑥

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：①加水促进电离；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱；④K_W只受温度影响；⑤离子的浓度越大，导电性越强；⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）减小．

解答： 解：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH^-）减小，故②错误；
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH^-）减小，C（H⁺]增大，故③正确；
④K_W只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则

[OH-]

[NH3?H2O]

增大，故⑥正确；
故选C．

点评：本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答