Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.2 mol?L^-1NH₄NO₃和0．l mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）
• D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．铵根离子部分水解，铜离子部分水解，溶液显示酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小；
B．先判断反应后溶液中溶质组成为等浓度的一水合氨、硝酸铵、硝酸钠，一水合氨的电离程度大于其水解程度，则c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒、碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度分析；
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，HX的电离大于NaX的水解，溶液显示酸性．

解答： 解：A．CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物质的量为0.1mol，但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因铵根离子水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，则溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.2 mol?L^-1NH₄NO₃和0．l mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中溶质为等浓度的硝酸铵、一水合氨、硝酸钠，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．因NaHCO₃溶液不显电性，根据电荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），由于碳酸氢钠显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以②c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），将②代替①中1个碳酸根离子可得：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-），故C正确；
D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X^-）＞c（Na⁺），正确的离子浓度大小为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其应用方法为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．