题目内容
9．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时，最佳的除杂试剂和方法是（ ）| A． | 水、浓H2SO4、洗气 | B． | 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气 | ||
| C． | 饱和NaCl溶液、浓H2SO4、洗气 | D． | NaOH溶液、浓H2SO4、洗气 |
分析 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时，氯气中混有HCl，选择饱和食盐水洗气，再干燥即可，以此来解答．
解答 解：A．氯气与水反应，不能除杂，故A不选；
B．氯气、HCl均与饱和NaHCO3溶液反应，不能除杂，故B不选；
C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，浓硫酸可干燥氯气，洗气可除杂，故C选；
D．氯气、HCl均与NaOH反应，不能除杂，故D不选；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及除杂原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 | B． | 金刚石和重晶石 | ||
| C． | 碘和碘化钠 | D． | 干冰和二氧化硅 |
20．某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol/L，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH可能为2 | |
| B． | 若该溶液中的溶质只有一种，它可能是酸、碱或盐 | |
| C． | 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 | |
| D． | HSO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存 |
17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA |
4．
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（ ）
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（ ）| A． | X是HCl，Y是蒸馏水 | B． | X是CO2，Y是稀H2SO4 | ||
| C． | X是SO2，Y是NaOH溶液 | D． | X是NH3，Y是NaNO3溶液 |
14．
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）| A． | Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ | |
| B． | 每生成1molH2，有2mol H2O被还原 | |
| C． | 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 | |
| D． | Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
1．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+ 离子的浓度为0.2mol•L-1，SO42- 离子的浓度为0.4mol•L-1，则混合溶液中Mg2+离子物质的量的浓度为（ ）
| A． | 0.4mol•L-1 | B． | 0.3mol•L-1 | C． | 0.2mol•L-1 | D． | 0.1mol•L-1 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ | |
| B． | 明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| C． | 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |