Question

19．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
 CaCO₃（s）=CaO（s）=CO₂（g）△H=178.2kJ•mol^-1
若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上至少需要多少千克焦炭？

Answer 1

分析 碳酸钙生成生石灰需要吸收热量，碳燃烧过程是放热反应，1t石灰石分解需要的热量由碳燃烧放出的热量提供，依据热化学方程式计算得到．

解答 解：1t 碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量为：1×10⁶g×$\frac{178.2kJ}{100g}$=1.782×10⁶kJ；
设理论上需焦炭x千克
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
12g                                               393.5kJ
x×1000                                        1.782×10⁶kJ
x=$\frac{12g×1.782×1{0}^{6}kJ}{393.5kJ×1000}$≈54.34kg，
答：1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含焦炭54.34千克．

点评 本题考查了热化学方程式的计算应用，注意碳酸钙分解需要的热量等于碳燃烧放出的热量，热化学方程式的计算是解题关键，题目难度中等．