中记载有:信州铅山县有苦泉.流以为涧.挹其水熬之.则成胆矾.烹胆矾则成铜,熬胆矾铁釜.久之亦化为铜.水能为铜.物之变化.固不可测.该记载中没有涉及的化学反应类型有 A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。该记载中没有涉及的化学反应类型有

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

练习册系列答案

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（）

A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1

C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

D．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4

[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；B的氢化物所属的晶体类型是，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有种。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1

反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的△H3 = ，反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、

CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~1min 内用H2表示该反应的速率为，第一个平衡时段的平衡常数是。

②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为 (填“升温”或“降温”)。

③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的。

a．加入了C(s) b．加入了水蒸气

c．降低了温度 d．增大了压强

（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(曲线a)及CH3OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是。

（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= (常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。

取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

A．4.4mol·L -1 B．3.6mol·L -1 C．4.0mol·L -1 D．3.2mol·L -1

现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：

①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g

根据实验回答下列问题：

（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；

（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；

（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；

（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；

（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________；

（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。

往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为

A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol

BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B.一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA

D.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

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