Question

[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

Answer 1