题目内容
往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为
A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol
下列说法正确的是（ ）
A．乙醇不能发生氧化反应
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应
D．苯和乙烷都能发生加成反应．
[选修 2—化学与技术]Ⅰ下列说法不正确的是
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮
D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾
Ⅱ水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质。 水质优劣直接影响人体健康。 海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 据此，回答下列问题：
（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是 。
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将 。
（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。 蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下
①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是 。
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 ，其目的是 。
《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。该记载中没有涉及的化学反应类型有
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________；
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；
A．容器内气体压强不再变化
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
以下关于胶体的说法不正确的是
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象
D．只有胶体粒子能作布朗运动
有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。
（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。
（2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。
一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，30min后测得生成0.04molNH3。在这段时间内H2的化学反应速率为( )
A．0.0004mol/(L•min)
B．0.0002mol/(L•s)
C．0.0016
D．0.0002 mol/(L•min)
下列说法不正确的是（ ）
A．用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na+，但不能确定K+的存在
B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
D．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2SO3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢
2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。
2NH3(g)，30min后测得生成0.04molNH3。在这段时间内H2的化学反应速率为( )