题目内容
焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1
反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△H3 = ，反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、
CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0~1min 内用H2表示该反应的速率为 ，第一个平衡时段的平衡常数是 。
②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为 (填“升温”或“降温”)。
③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的 。
a．加入了C(s) b．加入了水蒸气
c．降低了温度 d．增大了压强
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(曲线a)及CH3OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：
据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是 。
（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为 ，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= (常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。
=3时，若两溶液同时升高温度，则
减小
