题目内容
下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、1mo?L-1的NaAlO2 溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| D、过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、不符合客观事实，浅绿色是亚铁离子；
B、苏打溶液是碳酸钠溶液；
C、2molAlO2-和5molH+反应产物中有铝离子和偏铝酸根离子；
D、过氧化钠是氧化物应用化学式．
B、苏打溶液是碳酸钠溶液；
C、2molAlO2-和5molH+反应产物中有铝离子和偏铝酸根离子；
D、过氧化钠是氧化物应用化学式．
解答：
解：A、不符合客观事实，浅绿色是亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B、苏打溶液是碳酸钠溶液，正确的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
C、2molAlO2-和5molH+反应产物中有铝离子和偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D、过氧化钠是氧化物应用化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故D错误；
故选C．
B、苏打溶液是碳酸钠溶液，正确的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
C、2molAlO2-和5molH+反应产物中有铝离子和偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D、过氧化钠是氧化物应用化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A、Al2O3可与水反应生成Al（OH）3 |
| B、铝是地壳中含量最多的金属元素 |
| C、Al2O3是两性氧化物 |
| D、Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸 |
下列关于苯乙烯（结构简式为
）的叙述错误的是（ ）
）的叙述错误的是（ ）| A、分子中有4个碳碳双键 |
| B、是芳香烃 |
| C、1mol苯乙烯可以和4mol H2发生加成反应 |
| D、可以和溴的四氯化碳溶液反应 |
在K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-浓度为0.2mol?L-1，当加入等体积0.4mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A、0.45 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.225 mol?L-1 |
| D、0.9 mol?L-1 |
铝槽车能运输浓硫酸是因为（ ）
| A、铝与浓硫酸在常温下不反应 |
| B、铝性质不活泼 |
| C、常温铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜 |
| D、铝耐酸耐碱 |
常温时，下列叙述正确的是（ ）
| A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B、pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
| C、0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，则结果偏高 |
| D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
下列关于丙醇的叙述中，正确的是（ ）
| A、1丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，可生成CH3CH2CHO |
| B、1丙醇可与HI溶液发生取代反应 |
| C、2丙醇在NaOH溶液条件下发生消去反应，只能生成一种烯烃 |
| D、1丙醇、2丙醇、丙醚互为同分异构体 |
M1和M2分子中X、Y元素的质量分数如下表所示，若已知M1的实验式为XY3，则M2的实验式为（ ）
| w（X） | w（Y） | |
| M1 | 80% | 20% |
| M2 | 75% | 25% |
| A、XY4 |
| B、X3Y |
| C、X2Y2 |
| D、XY2 |
相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘恰好完全加成，也可被0.2g KOH中和，数据不精确，由此计算该脂肪酸的相对分子质量是（ ）
| A、274 | B、278 |
| C、280 | D、282 |