题目内容
下列解释实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| B、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2 |
| D、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水过量，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵和水；
B．硫酸氢铵能够电离出铵根离子和氢离子，氢氧化钠少量，氢离子优先与氢氧根离子反应；
C．双氧水具有强氧化性，碘离子被双氧水氧化成碘单质；
D．明矾与氢氧化钡按照物质的量1：2混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比恰好为1：4，铝离子完全转化成偏铝酸根离子．
B．硫酸氢铵能够电离出铵根离子和氢离子，氢氧化钠少量，氢离子优先与氢氧根离子反应；
C．双氧水具有强氧化性，碘离子被双氧水氧化成碘单质；
D．明矾与氢氧化钡按照物质的量1：2混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比恰好为1：4，铝离子完全转化成偏铝酸根离子．
解答：
解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量，硫酸氢铵电离的氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B错误；
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故C正确；
D．物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，生成白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选B．
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量，硫酸氢铵电离的氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B错误；
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故C正确；
D．物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，生成白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意氢离子优先与氢氧根离子反应．
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